有没有标准摩尔生成熵

admin 2023-04-26 22:19:48 1 0

什么是标准生成熵啊
我想你说的标准生成熵可能指的是生成物的标准摩尔熵这是大学无机化学里的内容！体系内组成物质粒子运动的混乱程度，在热力学中用另一个物理量——“熵”来表示（其符号为S）。一定条件下处于一定状态的物质及整个体系都有其各自确定的熵值。物质（或体系）的混乱度越大，对应的熵值就越大。某单位物质的量的纯净物质在标准态下的熵值成为标准摩尔熵.单位是J/(mol*K)熵和焓一样，也是一种状态函数，故化学反应的熵变与反应焓变得计算原则相同，知取决于反应饿始态和终态，而与变化的途径无关，因此应用标准摩尔熵的数值可以算出化学反应的标准摩尔反应熵变。公式是标准摩尔反应熵变 =生成物的标准摩尔熵-反应物的标准摩尔熵以上是我从大学无机化学书中打下来的，详细可以参考无机化学（第三版）（天津大学无机化学教研室编）
标准摩尔熵详细资料大全

标准摩尔熵（standard molar entropy）是一个热力学和化学名词，指在标准状况下，1摩尔纯物质的规定熵。通常会用So的符号来表示。0K时，纯固体和纯液体的熵值等于零，仅仅是热力学中的规定，它没有涉及原子核内微观粒子状态的变化。在标准状态下，1mol物质的熵称为该物质的标准摩尔熵。

基本介绍

中文名：标准摩尔熵
外文名：standard molar entropy
性质：化学名词
学科：热力学

体系的混乱度与熵,热力学第三定律与物质的规定熵,化学反应的标准摩尔熵变,熵变和反应方向,

体系的混乱度与熵

所谓体系的混乱度，就是指体系内部所有物质微粒（包括分子、原子、离子、电子、原子核、原子团，以及由这些基本粒子组成的更大的集合体、团粒等）所处状态的混乱程度。这是与这些微粒的排列有序性相反的一个概念。熵是人们用来描述、表征体系混乱度的函式。或者说，熵是体系混乱度的量度。体系的混乱度越大，熵值也越大，反之亦然。而体系的混乱度是体系本身所处的状态的特征之一。指定体系处于指定状态时，其混乱度也是确定的，而如果体系混乱度改变了，则体系的状态也就随之有相应的改变。因此，熵也和热力学能、焓等一样，具有状态函式的特性，熵也是一种状态函式。

热力学第三定律与物质的规定熵

热力学第三定律是在很低的温度下研究凝聚体系的熵变的实验结果所推出的结论。它解决了如何通过实验测求规定熵的问题。热力学第三定律有好几种表述方法，这些表述方法字面上虽然各不相同，但其内容实质具有一定的联系和等效性。对热力学第三定律的一种基本表述为：“不能用有限的手续把一个物体的温度降到绝对零度”。而化学热力学中最普遍采用的表述为：“在绝对零度时任何纯物质的完整晶体的熵等于零”。这里所谓完整晶体是指晶体中的原子或分子都只有一种排列形式。热力学第三定律的内容与熵的概念是一致的。在绝对零度时，纯物质的完整晶体中，所有的微粒都处于理想的晶格结点位置上，没有任何热运动，是一种理想的完全有序状态，自然具有最小的混乱度，所以其熵值为零。根据热力学第三定律S _o =0，利用热力学的方法，热化学测量，可以求得纯物质的完整晶体从绝对零度加热到某一温度T的过程的熵变△S(T)，(真正的完整晶体和绝对零度都是达不到的，实际上用在相当接近这一理想状态的条件下得到的实验结果外推后，用图解积分的方法求得的)。因为：△S(T)=S _T —S ₀ ，而S ₀ =0，所以S _T =△S(T)，即用上述方法测得的熵变△S(T)，就等于在温度T时，该物质的熵值，称为该物质的规定熵。由此可定义：在标准状态下，1mol纯物质的规定熵，即为该物质的标准摩尔规定熵，简称物质的标准熵。以S _m (-)表示，单位是J·K ^-1 ·mol ^-1 。应该注意，任一种稳定单质的规定熵和标准熵值都不为零。这是与物质的标准生成焓不同之处。

化学反应的标准摩尔熵变

对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm(-)表示。与反应的标准焓变的计算相似，化学反应的标准摩尔熵变，可由生成物与反应物的标准熵求得。对于反应 aA+Bb=eE+dD，有 △rSm一(298k)=（eS m一(E)+ dH m一(D)）-（aH m一(A)+ bH m一(B)）例
3、计算反应 203(g)=302(g)在298K时的△rSm一。【解】查表得 Sm(-)(O ₂ ,g)=205.1 J·mol ^-1 ·K ^-1 Sm(-)(O ₃ ,g)=238.9 J·mol ^-1 ·K ^-1 △rSm一(298k)=3 Sm(-)(O ₂ ,g)-2 Sm(-)(O ₃ ,g)=3×205.1-2×238.9=137.5 J·mol ^-1 ·K ^-1 答该反应的标准摩尔熵变为137.5J·mol ^-1 ·K ^-1

熵变和反应方向

对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立>0的方向进行的。而当达到平衡时△S _孤立 =0，此时熵值达到最大。如果不是孤立体系，则可以把体系与其周围的环境一起作为一个新的孤立体系考虑，熵增原理仍然是适用的。由此可以得出，自发反应是向着(△ S体系+△S环境)>0的方向进行的。大家知道，在常压下，当温度低于273K时，水会自发地结成冰。这个过程中体系的熵是减小的，似乎违背了熵增原理。但应注意到，这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冻的过程中体系放热给环境。环境吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以上述自发反应是符合热力学第二定律的

求助,化学概念的问题标准摩尔生成焓标准摩尔生成吉布斯函数标准...
不是的
在无相变（固液气状态改变）的情况下标准摩尔熵标准摩尔生成焓随温度变化不大，

如果有相变则会发生较大改变，此时，变化值便不能忽略
而标准摩尔生成吉布斯函数只要温度一变就会变
标准生成熵
标准生成熵是标准状态下的最稳定的单质生成该物质的反应熵变，也就是说标准生成熵是物质的热力学性质。而标准熵比较笼统，你可以说某一状态下某物质的标准熵，也可以说某一反应的标准熵，详细的定义楼主可以参阅大学的《物理化学》教材热力学方面的知识。

碘蒸汽的标准摩尔生成熵?